REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
REACCIONES DE OXIDO REDUCCIÓN (Redox)
Puede haber
transferencia de electrones de una partícula a otra o la forma en que se
compartan los electrones puede modificarse. Este tipo de reacción que
involucra cambios electrónicos se llama reacción de oxido reducción.
El término oxidación se definió como el proceso mediante el cual hay pérdida aparente de electrones de un átomo o ión.
La reducción es un proceso mediante el cual los átomos o iones adquieren electrones.
NÚMERO DE OXIDACIÓN
Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.REGLAS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN
1.- Cualquier
elemento en estado libre tiene número de oxidación igual a cero. Por ejemplo:
Cl2, P, Li, C, I2, etc.
2.- El hidrógeno
siempre es +1, excepto cuando forma hidruros donde actúa como – 1.
3.- El oxígeno
siempre es – 2 , excepto cuando forma peróxidos donde es –1.
4.- Todos los
elementos del grupo IA tienen número de oxidación +1.
5.- Todos los
elementos del grupo IIA tienen número de oxidación +2.
6.- Los halógenos
cuando se combinan con metales tienen el número de oxidación –1.
7.- El número de
oxidación de un ión es igual a la carga del ión. Ejemplo: Cl –1, S –
2, SO4 – 2, SO3 – 2,
etc.
8.- La suma
algebraica de los números de oxidación en un compuesto es igual a cero.
Tabla periodica
EJERCICIO:
Determina el número
de oxidación de acuerdo con las reglas
estudiadas.
a)
El N en el HNO3
b)
El azufre en Na2SO3
c)
El clorato en el Ca(ClO)2
d)
El manganeso en KMnO4
e)
El ión fosfato en NaH2PO4
f)
El mercurio en el HgCl2
g)
El boro en H3BO3
h)
El oxígeno en el Na2O2
Tabla periodica
EJERCICIO:
Determina el número
de oxidación de acuerdo con las reglas
estudiadas.
a)
El N en el HNO3
b)
El azufre en Na2SO3
c)
El clorato en el Ca(ClO)2
d)
El manganeso en KMnO4
e)
El ión fosfato en NaH2PO4
f)
El mercurio en el HgCl2
g)
El boro en H3BO3
h)
El oxígeno en el Na2O2
Reacciones REDOX
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